¿Qué significa solubilidad?
La solubilidad es la masa máxima de una sustancia que se disuelve en 100 grs de disolvente a una temperatura determinada. Dicha capacidad puede ser expresada en moles por litro o también en porcentaje de soluto.
En química, la solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolver en un líquido. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto/disolvente. Una forma indirecta de hacer referencia es a través del KPS, muy utilizado para calcular cómo es afectada la solubilidad por el efecto ion común.
-¿QUE SIGNIFICA BUENA, REGULAR O MALA
SOLUBILIDAD?-
•A menos que un compuesto tenga una solubilidad acuosa mayor al 1% (10 mg/
mL) en un rango de pH de 1-7 a 37°C, podrían haber POTENCIALES PROBLEMAS DE ABSORCIÓN.
•IDR (velocidad disolución intrínseca) > 1 mg*cm -2*min -1
si IDR < 0,1 (absorción limitada por la velocidad de disolución).
•Solubilidad de 1mg/mL (límite inferior) indica la necesidad de formación de una sal del fármaco (tableta o cápsula).
•Solubilidad de 1 – 10 mg/mL considerar seriamente la formación de una sal.
•Si solubilidad no puede manipularse con pH (molécula neutra: glicósido, esteroide, alcohol, o pka < menor de 3 para una base o mayor de 10 para un ácido) considerar forma farmacéutica con llenado de líquido (solución de PEG 400, etc) en cápsula blanda o pasta o semisólido (disuelto en aceite o TAG) en cápsula dura.
-FACTORES PRINCIPALES QUE AFECTAN LA
SOLUBILIDAD-
Para la mayoría de los fármacos los factores más importantes que afectan la
solubilidad son:
-temperatura
-pH (electrolitos)
-Micronización (menos importante)
TEMPERATURA
•S solubilidad en moles/L
•Entalpía solución + o - , ↑ T aumentará y disminuirá respectivamente la solubilidad
INFLUENCIA DEL pH
•Ionización de solutos en general aumenta la solubilidad (ácidos y bases fuertes, sales orgánicas e inorgánicas)
•Sales orgánicas: buena solubilidad, pero dependiente del pH de la solución
•Solutos orgánicos (parcialmente ionizados) solubilidad depende de celda cristalina, pH y PM (bases y ácidos débiles)
-Reglas generales para predecir solubilidad exclusivamente analizando el efecto del pH:
1. Similar disuelve similar (propiedades fisicoquímicas similares)
2. Solubilidad acuosa aumenta por aumento de la capacidad del soluto para formar puentes de hidrógeno con grupos polares (OH, NH2, SO3H, COOH)
3. Solubilidad en agua disminuye por incremento en el # de átomos de C en el soluto (aumento PM sin aumento en polaridad)
4. Alto punto de fusión implica baja solubilidad en agua
5. Isómero cis más soluble que trans (menor punto de fusión cis)
6. Aumento insaturaciones aumenta solubilidad en solventes polares
7. Solutos anhidros más solubles que solutos cristalinos
-TIPOS DE SOLUCIONES-
Generalmente las soluciones no pueden ser preparadas en una composición cualquiera pues su solubilidad en un disolvente determinado es regularmente limitada. De acuerdo con la solubilidad del soluto, en la solución. Se pueden preparar soluciones diluidas, saturadas y sobresaturadas.
-Soluciones Diluidas.-
Contiene una pequeña cantidad del soluto diluida en el disolvente y esta cantidad es más pequeña que la cantidad limite en la solución saturada.
-Soluciones Saturadas.-
Son aquellas en las que el soluto (el que se disuelve) ya no se puede disolver en el solvente. Es aquella solución que no se disuelve más soluto ; es decir la solubilidad de soluto llegó a su límite , esta solución se encuentra en equilibrio dinámico.
-Soluciones Sobresaturadas.-
Es aquella que contiene disuelta una cantidad de gramos de soluto mayor a la que corresponde para una solución saturada. Las soluciones sobresaturadas son inestables, ya que basta sólo con agregar una pequeña cantidad de soluto o la agitación de la solución para provocar la preparación del exceso de soluto. El líquido circundante que queda después de esta separación corresponde a una solución saturada.
Contiene mayor cantidad de soluto que la solución saturada; este se pudo disolver en la solución a una temperatura superior a la solución saturada.
-CONCLUSIÓN-
La solubilidad de una sustancia es dependiente de la naturaleza, tanto del soluto como del disolvente, así como también de la temperatura y presión a la que está sometido el sistema. La interacción de las moléculas del disolvente con las del soluto, para conseguir formar agregados se conoce como solvatación, pero si el disolvente es agua, este proceso se conoce como hidratación.
La solubilidad se ve afectada por diferentes factores, y ésta viene determinada por el equilibrio de las fuerzas internas que existen entre los disolventes y los solutos. La temperatura o la presión, son factores, que al romper el equilibrio, afectan a la solubilidad.
La temperatura, es uno de los factores que influyen en la solubilidad, así, para muchos sólidos que se encuentran disueltos en agua, la solubilidad aumenta al verse también aumentada la temperatura hasta los 100°c. Sometidos a altas temperaturas, la solubilidad de los solutos iónicos, se ven disminuidos debido a que las propiedades cambian y el agua se convierte en menos polar, al reducirse la constante dieléctrica.
BIBLIOGRAFÍAS:
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*Integrantes:
-Maldonado Camargo J. Abraham -Trujillo Aguilar Miguel Angel
-Durán Morales Filiberto
-Fuentes Rosas Irán Valeria
-González Ziania